比较物质的熔点和沸点的高低，通常按下列步骤进行，首先比较物质的晶体类型，然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小，比较物质熔点和沸点的高低，具体比较如下：
一、判断所给物质的晶体类型，然后按晶体的熔点和沸点的高低进行比较，一般来说晶体的熔点和沸点的高低是：原子晶体>离子晶体>分子晶体。
但并不是所有这三种晶体的熔点和沸点都符合该规律，例如：氧化镁>晶体硅。而金属晶体的熔点和沸点变化太大，例如汞、铷、铯、钾等的熔点和沸点都很低，钨、铼、锇等的熔点和沸点却很高，所以不能和其它晶体进行简单的比较。
二、 当所给物质是同类晶体时，则分别按下列方式比较 。
1． 原子晶体： 因为构成原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用力是共价键，则其晶体熔点和沸点的高低则由共价键的的键长和键能决定，键长越短、键能越大，熔点和沸点就越高。
例如：金刚石>金刚砂>晶体硅。
2． 离子晶体： 离子晶体的熔点和沸点的高低决定于离子晶体中离子键的强弱，一般来说离子晶体中阴阳离子核间距离越小、离子所带电荷越多的离子键能就越大，晶体的熔点和沸点越高。
例如：MgO>NaCl>NaBr
3． 金属晶体： 同类金属晶体中，金属离子的半径越小、金属离子所带电荷越多，金属键越强，金属的熔点和沸点越高。
例如，Li>Na>K，Al>Mg>Na。
4． 分子晶体： 分子晶体中分子间作用力越大，分子晶体的熔点和沸点就越高。分子之间作用力大小与分子的相对分子质量大小、分子的极性和分子的结构有关。
⑴组成和结构相似分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，其晶体的熔点和沸点越高。例如，I2>Br2>Cl2,CI4>CBr4> CCl4>CF4。
⑵但如果分子之间存在氢键时，其对分子晶体的熔点和沸点的影响更大，例如，HF>HI>HBr>HCl, H2O>H2Te>H2Se>H2S, NH3>AsH3>PH3。
⑶当分子的组成相同时，其分子间作用力大小与分子的结构相关，例如，烷烃同分异构体中，分子结构中支链越多的，沸点越低，如正戊烷>异戊烷>新戊烷（但它们的熔点却不一样，三者熔点依次为-129.7℃，-159.9℃，-20℃,其熔点与分子的对称性相关，对称性越好，其熔点越高）。而苯的同系物中，则是整个分子的对称性越好，其沸点越低，如，邻二甲苯>间二甲苯>对二甲苯（同样它们的熔点的变化规律也不相同，其熔点依次是25.2℃，47.9℃，13.3℃）。